Hoe het aantal protonen, elektronen en neutronen te vinden

Inhoud

• stadia
• Deel 1 Bereken het aantal protonen, elektronen en neutronen
• Deel 2 Bereken het aantal elektronen in een ion

Neutronen, elektronen en protonen zijn de drie belangrijkste deeltjes waaruit een atoom bestaat. Zoals je kunt raden, hebben protonen een positieve lading, elektronen dragen een negatieve lading en neutronen zijn slechts neutrale deeltjes. De massa elektronen is erg klein. Neutronen en protonen hebben echter vergelijkbare massa's. Om het aantal protonen, elektronen en neutronen van een atoom te vinden, volstaat het om het periodiek systeem der elementen te raadplegen, ook wel tabel van Mendelejev genoemd.

stadia

Deel 1 Bereken het aantal protonen, elektronen en neutronen

1. 
   

   
   Ontvang een periodiek systeemoverzicht. Deze tabel helpt u het aantal protonen, elektronen en neutronen in een element te vinden. Het is een tabel die de elementen presenteert volgens hun atoomstructuur. Een kleurcode onderscheidt de verschillende elementen. Elk element wordt geïdentificeerd door een symbool dat bestaat uit een, twee of drie letters. De tabel toont ook andere informatie zoals de atoommassa en het atoomnummer van elk element.
   • Je kunt deze grafiek vinden door te zoeken op internet of in een chemieboek.
   • Bij onderzoeken mag u normaal gesproken een periodiek systeem van elementen gebruiken.

2. 
   

   
   
   
   Identificeer uw element op het periodiek systeem. In de tabel zijn de elementen gegroepeerd op basis van hun atoomnummer. Ze zijn onderverdeeld in drie hoofdgroepen: metalen, niet-metalen en metalloïden (halfmetalen). Andere groepen omvatten alkalimetalen, halogenen en edelgassen.
   • Het is gemakkelijker om een ​​element in de array te vinden met behulp van de groep (kolom) of punt (rij).
   • Als u de eigenschappen van het element niet kent, kunt u zoeken naar het symbool.

3. 
   

   
   Zoek het atoomnummer van het element. Dit nummer is gemarkeerd in de linkerbovenhoek van het vak, boven het elementensymbool. Het atoomnummer geeft u het aantal protonen waaruit het betreffende element bestaat.
   • Het atoomnummer van boor (B) is bijvoorbeeld 5. Het heeft dus 5 protonen.

4. 
   

   
   
   
   Bepaal het aantal elektronen. De kern van een atoom omvat protonen die positief geladen deeltjes zijn. Elektronen zijn negatief geladen deeltjes. Daarom zal het aantal protonen en elektronen van een neutraal element hetzelfde zijn.
   • Boor (B) heeft bijvoorbeeld een atoomnummer van 5, dus het heeft 5 protonen en 5 elektronen.
   • Als het echter een positief of negatief ion is, zullen het aantal protonen en het aantal elektronen verschillend zijn. U zult ze moeten berekenen. De leeuwlading wordt in kleine letters aangegeven door een exponent achter het overeenkomstige item.

5. 
   

   
   Zoek naar de atoommassa van het element. Met deze stap kunt u het aantal neutronen vinden. U moet eerst de atoommassa of het atoomgewicht van het element bepalen. Dit gegeven vertegenwoordigt de gemiddelde massa van de atomen van dit element. Het staat ingeschreven onder het symbool van het element.
   • Zorg ervoor dat u de atoommassa van het element naar het dichtstbijzijnde gehele getal afrondt. Borium heeft dus een atoommassa van 10.811, maar je moet naar 11 rollen.

6. 
   

   
   Maak het verschil tussen het atoomnummer en de atoommassa. Om het aantal neutronen te berekenen, moet u onderscheid maken tussen het atoomnummer en de atoommassa. Vergeet niet dat u het atoomnummer al kent. Het is gewoon identiek aan dat van protonen.
   • Voor boor heb je: 11 (atoommassa) - 5 (atoomnummer) = 6 neutronen

Deel 2 Bereken het aantal elektronen in een ion

1. 
   

   
   Vind de elektrische lading van een ion. Dit nummer verschijnt per exponent achter het elementensymbool. Een ion is een atoom met een positieve of negatieve lading als gevolg van de toevoeging of onderdrukking van elektronen. Het aantal protonen in een atoom varieert niet. In een ion is het aantal elektronen echter veranderd.
   • Omdat een elektron een negatieve lading heeft, wordt het positief na het verwijderen van een of meer elektronen. Anderzijds zal de toevoeging van elektronen tot gevolg hebben dat de lading negatief wordt.
   • De belasting van N is bijvoorbeeld -3. Anderzijds is die van Ca +2.
   • Vergeet niet dat deze berekening niet nodig is, als het symbool van het element niet wordt gevolgd door een exponent.

2. 
   

   
   Verwijder de lading van het atoomnummer. Oorspronkelijk is een ion met een positieve lading een atoom dat elektronen heeft verloren. Om het aantal elektronen te vinden, moet u de extra ladingen van het atoomnummer aftrekken. Als leeuw positief is, is het aantal protonen groter dan dat van elektronen.
   • De lading van Ca is bijvoorbeeld +2. Als gevolg hiervan verloor hij 2 elektronen in vergelijking met zijn begintoestand. Het atoomnummer van het calcium is gelijk aan 20, dus de leeuw heeft 18 elektronen.

3. 
   

   
   Voeg een lading toe aan het atoomaantal negatieve ionen. Wanneer een ion negatief is geladen, heeft latome extra elektronen. Om het totale aantal elektronen te berekenen, volstaat het om het aantal extra ladingen aan het atoomnummer toe te voegen. Als de leeuw negatief is, heeft hij minder protonen dan elektron.
   • De belasting van N is bijvoorbeeld -3. Het draagt ​​dus nog 3 elektronen in vergelijking met zijn oorspronkelijke staat. Het atoomnummer van lazote is 7. Daarom heeft dit ion 10 elektronen.