Hoe een chemie-examen te halen

Schrijver: Roger Morrison

Datum Van Creatie: 3 September 2021

Updatedatum: 1 Juli- 2024

Video: Tips om snel een proefwerk, examen of tentamen te leren! - DEEL 1 - Psycholoog Najla

Inhoud

stadia
Deel 1 Goede studie-gewoonten ontwikkelen
Deel 2 Atoomstructuren begrijpen
Deel 3 Chemische reacties voorspellen
Deel 4 Wiskunde toepassen in de scheikunde
Deel 5 De chemietaal gebruiken

In dit artikel: Goede gewoonten van studie ontwikkelen Atoomstructuren begrijpen Chemische reacties voorspellen Wiskunde in de chemie toepassen De chemietaal gebruiken

Om te slagen in een algemene cursus scheikunde, moet je de grondbeginselen van dit onderwerp begrijpen, eenvoudige berekeningen kunnen maken, een rekenmachine gebruiken om complexere bewerkingen uit te voeren en klaar zijn om iets heel anders te leren. Chemie is een wetenschap die materie en haar eigenschappen bestudeert. Alles om ons heen is gerelateerd aan chemie, zelfs de meest elementaire dingen die je als heel natuurlijk kunt beschouwen, zoals het water dat je drinkt en de luchteigenschappen die je inademt. Blijf open voor nieuwe kennis als het gaat om het begrijpen van de wereld om je heen, zelfs op atomair niveau. Je eerste contact met chemie kan uitdagend en opwindend zijn.

stadia

Deel 1 Goede studie-gewoonten ontwikkelen

Leer je leraar kennen. Neem de tijd om je leraar te ontmoeten en met hem te delen wat je niet begrijpt om in de scheikunde te slagen en betere cijfers te behalen.
- Veel leraren hebben studiegidsen en zijn bereid om leerlingen buiten de schooluren te ontvangen wanneer dat nodig is.
Vorm of word lid van een studiegroep. Schaam je niet als je de scheikundeopleidingen behoorlijk complex vindt. Dit is een moeilijk onderwerp voor bijna iedereen.
- Als u lid wordt van een groep, kunnen sommige leden delen van de cursus gemakkelijker vinden dan anderen en kunnen hun leermethoden met iedereen delen. Verdeel de taken.
Lees de hoofdstukken. Scheikundeboeken zijn niet altijd de meest opwindende boeken om te lezen. Toch moet u de tijd nemen om de klassiekers te lezen die u hebt gekregen en de delen te markeren die u niet begrijpt. Probeer een lijst met vragen of concepten te maken die u niet begrijpt.
- Probeer later deze moeilijk te begrijpen delen opnieuw te lezen. Als je ze nog steeds niet begrijpt, bespreek ze dan met je studiegroep, je docent of je universitair docent.
Beantwoord de vragen van de enquête. Zelfs als je de indruk hebt overweldigd te zijn door alle documenten die je bestudeert, weet dan dat je misschien meer concepten hebt onthouden dan je denkt. Beantwoord de vragen aan het einde van de hoofdstukken.
- De meeste studieboeken bieden andere informatie over het vinden van de juiste antwoorden. Hiermee kun je zien wat je hebt gemist in je redenering.
Bekijk diagrammen, afbeeldingen en tabellen. Je ziet vaak visuals in schoolboeken die je helpen de belangrijkste elementen om te onthouden beter te begrijpen.
- Kijk goed naar de afbeeldingen en onderschriften die daarbij horen. Dit kan u helpen sommige concepten te begrijpen.
Vraag toestemming om de cursus te registreren. Het is moeilijk om aantekeningen te maken in je notitieboek en tegelijkertijd te kijken naar wat er op het bord staat, vooral een ingewikkelde cursus zoals scheikunde.
Probeer oude bewijzen en oude handleidingen te hebben. Op de meeste scholen kunnen leerlingen legitimiteit voor oude examens hebben om hen voor te bereiden op examens.
- Vermijd het simpelweg onthouden van de antwoorden. Als je in de chemie dezelfde vraag in verschillende termen wilt kunnen beantwoorden, moet je de concepten begrijpen.
Bekijk de online helpbronnen. Bekijk alle links of online bronnen die worden aangeboden door de afdeling scheikunde van uw instelling.

Deel 2 Atoomstructuren begrijpen

Begin met de basisstructuren. Om te slagen voor een chemie-examen, moet je de basiselementen begrijpen die deel uitmaken van alles wat een substantie of massa heeft.
- Het begrijpen van de structuur van het meest fundamentele element in de chemie, dat wil zeggen latoom, is de eerste stap in het begrijpen van deze discipline. Alle onderwerpen die tijdens de les aan bod komen, zijn een uitbreiding van deze basisinformatie. Neem de tijd die nodig is om atomaire chemie te begrijpen.
Begrijp het datome-concept. Latome wordt beschouwd als het kleinste constitutieve element van alle materie, inclusief dingen die we niet altijd kunnen zien, zoals gassen. Zelfs een klein atoom bestaat echter uit nog kleinere deeltjes waaruit de structuur bestaat.
- Het atoom bestaat uit neutronen, protonen en elektronen. Het centrum van latome wordt de kern genoemd en deze bestaat uit neutronen en protonen. Elektronen zijn de deeltjes die rond het latoom aangetrokken worden, net zoals planeten rond de zon draaien.
- De grootte van een atoom is ongelooflijk klein, maar probeer je een vergelijking te maken met het grootste stadion dat je kent. Als je deze fase als een atoom beschouwt, zou de kern zo groot zijn als een erwt in het midden van het veld.
Begrijp de atomaire structuur van een element. De term element wordt gedefinieerd als een natuurlijk voorkomende stof die niet kan worden onderverdeeld in andere basiselementen en die zich in zijn eenvoudigste vorm bevindt. De elementen bestaan uit datomes.
- De atomen in een element zijn allemaal hetzelfde. Dit betekent dat elk element in zijn atoomstructuur een bekend en uniek aantal neutronen en protonen heeft.
Meer informatie over de kernel. Neutronen, die zich in de kern bevinden, hebben een neutrale elektrische lading. Protonen hebben daarentegen een positieve lading. Het atoomnummer van een element komt exact overeen met het aantal protonen dat aanwezig is in zijn kern.
- U hoeft geen wiskundige berekening te maken om het aantal protonen van een element te kennen. Deze waarde wordt bovenaan elk vak van elk element van het periodiek systeem aangegeven.
Bereken het aantal neutronen in de kern. U kunt hiervoor de informatie in het periodiek systeem gebruiken. Het atoomnummer van elk element is gelijk aan het aantal protonen in de kern.
- De atoommassa wordt aangegeven in elk vak van het periodiek systeem en bevindt zich onderaan, net onder de naam van het element.
- Onthoud dat alleen protonen en neutronen in de kern zitten. Met het periodiek systeem kun je het aantal protonen en de atoommassa van een chemisch element weten.
- Op dit punt is de berekening vrij eenvoudig. Trek eenvoudig het aantal protonen af van de atoommassa om het aantal neutronen in de latoomkern van dat element te vinden.
Bepaal het aantal elektronen. Onthoud dat de tegenovergestelde elementen juist zijn. Elektronen zijn negatief geladen deeltjes die rond de kern draaien, net zoals planeten rond de zon draaien. Het aantal elektronen (met een negatieve lading) aangetrokken tot de kern hangt af van het aantal protonen (met een positieve lading) aanwezig in de kern.
- Aangezien de latome een totale lading van nul heeft, moeten alle positieve en negatieve ladingen in evenwicht zijn. Om deze reden is het aantal elektronen gelijk aan het aantal protonen.
Neem het periodiek systeem in acht. Als u problemen hebt met het begrijpen van de eigenschappen van de chemische elementen, neem dan de tijd om alle beschikbare informatie in het periodiek systeem te bekijken. Het belangrijkste is dat u de grafiek zorgvuldig bestudeert.
- Het begrijpen van deze grafiek is essentieel voor het succes van het eerste deel van je scheikunde.
- Het periodiek systeem bestaat alleen uit elementen. Elke twee wordt voorgesteld door een of twee symbolen. Het symbool identificeert het element op unieke wijze. Bijvoorbeeld het symbool na betekent altijd natriumlatome. De volledige naam van het chemische element staat meestal onder het symbool.
- Het atoomnummer van een symbool wordt weergegeven door het nummer erboven. Het atoomnummer is gelijk aan het aantal protonen in de kern.
- Het getal onder het symbool komt overeen met de atoommassa. Vergeet dit niet: het massagetal van een atoom is gelijk aan de som van de protonen en neutronen in de kern.
Interpreteer het periodiek systeem. Er is veel informatie in het periodiek systeem, inclusief de kleuren van elke kolom en de locatie van de elementen van links naar rechts en van boven naar beneden.

Deel 3 Chemische reacties voorspellen

Breng een chemische vergelijking in evenwicht. In de scheikunde zul je moeten voorspellen hoe elementen op elkaar reageren. Met andere woorden, je moet een chemische reactie in evenwicht kunnen brengen.
- In een chemische vergelijking bevinden de reagentia zich links, gevolgd door een pijl naar rechts die de reactieproducten aangeeft. En de elementen aan elke kant van de vergelijking moeten in evenwicht zijn.
- Bijvoorbeeld Reagens 1 + Reagens 2 → Product 1 + Product 2.
- Hier is een voorbeeld met de symbolen van tin, waarvan het symbool Sn is. Combineer tindioxide (SnO2) met waterstof in gasvorm (H2). De vergelijking is SnO2 + H2 → Sn + H2O.
- Deze vergelijking is echter niet evenwichtig, omdat de hoeveelheid reagentia niet gelijk is aan die van de producten. Er is nog één zuurstofatoom aan de linkerkant dan aan de rechterkant van de reactie.
- Met behulp van eenvoudige wiskundige berekeningen kunt u de vergelijking in evenwicht brengen door twee waterstofeenheden links en twee watermoleculen rechts te plaatsen. Zodra de reactie in evenwicht is, is deze: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.
Denk anders over de vergelijkingen. Als je problemen hebt om de chemische reacties in evenwicht te houden, stel je dan voor welk deel van een recept, maar je moet aanpassingen maken om min of meer het eindproduct van het recept te krijgen.
- De vergelijking geeft u de ingrediënten aan de linkerkant van de vergelijking, maar geeft u geen informatie over de doses. De vergelijking laat u echter weten wat u als product gaat krijgen, waarbij de hoeveelheden altijd worden weggelaten. En je zult ze moeten vinden.
- Gebruik altijd het bovenstaande voorbeeld (dat van SnO2 + H2 → Sn + H2O), overweeg waarom deze reactie (of de formule van het recept) niet werkt. De hoeveelheden tin (Sn) aan beide zijden van de vergelijking zijn gelijk, evenals de hoeveelheden waterstof (H2). Links hebben we echter 2 zuurstofatomen en rechts slechts 1.
- Wijzig de rechterkant van de vergelijking om aan te geven dat er twee moleculen H2O (2 H2O) zijn. Het nummer 2 vooraan H2O betekent dat alle atomen van dit molecuul nu zijn verdubbeld. Nu zijn de hoeveelheden zuurstof in balans, maar niet die van waterstof, want aan de rechterkant is er meer waterstof dan aan de linkerkant. Om deze reden moeten we teruggaan naar de linkerkant van de vergelijking. Wijzig de hoeveelheden H2-ingrediënt en verdubbel ze door een coëfficiënt 2 voor H2 te plaatsen.
- En hier ben je, alle doses ingrediënten aan beide kanten van de vergelijking in evenwicht brengend. De ingrediënten van uw recept zijn dezelfde (dus gebalanceerd) als de verkregen producten.
Voeg meer detail toe aan evenwichtige vergelijkingen. In de scheikunde leer je symbolen toe te voegen die de fysieke toestand van de elementen vertegenwoordigen. De brief s symboliseert vaste stoffen, de letter g wordt gebruikt voor gassen en de letter l vertegenwoordigt de vloeistoffen.
Identificeer de veranderingen die optreden tijdens een reactie. De chemische reacties beïnvloeden eerst de basiselementen of reeds gecombineerde elementen die reagentia worden genoemd. De combinatie van twee of meer reagentia leidt tot een of meer producten.
- Om te slagen voor een chemie-examen, moet je vergelijkingen met reagentia en producten kunnen oplossen en rekening houden met andere factoren die hun gedrag beïnvloeden.
Bestudeer de verschillende soorten reacties. Chemische reacties treden op vanwege een aantal factoren die verder gaan dan alleen de combinatie van ingrediënten.
- De typische reacties die in de chemie worden bestudeerd en die u moet weten, zijn de volgende: synthesereacties, substitutie, acidobasische reacties, oxidatiereductie, verbranding, hydrolyse, ontleding, metathese en disomerisatie.
- Tijdens de scheikundeles kan je leraar ook andere soorten reacties presenteren, afhankelijk van het programma. Het is duidelijk dat het chemieprogramma van de middelbare school niet zo gedetailleerd is als het programma dat aan de universiteit wordt onderwezen.
Gebruik alle bronnen die voor u beschikbaar zijn. Je moet in staat zijn de verschillen te herkennen in elk type feedback dat in de klas is behandeld. Gebruik alle studiemiddelen die je hebt om deze concepten te begrijpen en aarzel niet om vragen te stellen in de klas.
- De verschillen tussen de reacties kunnen soms verwarring veroorzaken voor de leerling, en het begrijpen van de verschillende mechanismen die optreden tijdens een chemische reactie kan het meest complexe deel van de hele cursus zijn.
Logisch chemische reacties begrijpen. Maak het proces niet ingewikkelder dan het al is, waardoor u in de war raakt door de algemene voorwaarden. In alle reacties die je zult bestuderen, moet je gewoon iets veranderen in iets anders.
- Je weet bijvoorbeeld al dat je water krijgt als je twee moleculen waterstof combineert met een molecuul zuurstof. Daarom, als je water in een pan giet en het op het vuur zet, zal er iets veranderen. Je hebt eigenlijk een chemische reactie veroorzaakt. Als je water in de vriezer doet, gebeurt er ook iets. Kortom, u hebt een factor geïntroduceerd die de toestand van het oorspronkelijke reagens verandert en in ons geval is dit water.
- Herschrijf elke reactiecategorie een voor een totdat je deze onder de knie hebt en ga dan naar de volgende. Focus op de energiebron die de reactie en de grote veranderingen die zich voordoen veroorzaakt.
- Als je deze concepten niet begrijpt, maak dan een lijst van alles wat je niet begrijpt en bespreek het met je leraar, je studiegroep of iemand die redelijk goed is in scheikunde.

Deel 4 Wiskunde toepassen in de scheikunde

Leer de reeks basisberekeningen. In de chemie zijn soms zeer gedetailleerde berekeningen nodig, maar op andere momenten zijn basisbewerkingen voldoende. Het is echter essentieel om de exacte volgorde van bewerkingen te kennen om de vergelijkingen te voltooien en op te lossen.
- Onthoud een acroniem vrij eenvoudig. Studenten gebruiken verschillende zinnen om bepaalde concepten te onthouden, en de volgorde van wiskundige bewerkingen is geen uitzondering. Met de naam PEMDAS (die is afgeleid van de zin Misschien mijn laatste AS), kunt u eenvoudig onthouden welke volgorde u wiskundige bewerkingen moet uitvoeren. De eerste letter van elk woord geeft de volgorde van elke bewerking aan. Doe eerst alles tussen haakjes, dan exposanten, vermenigvuldigingen, divisies, toevoegingen en ten slotte aftrekkingen.
- Voer de berekeningen voor deze uitdrukking 3 + 2 x 2 x 6 = ___ uit, in de volgorde van bewerkingen aangegeven door de naam PEMDAS. De oplossing is 15.
Leer hoe u zeer grote waarden kunt afronden. Hoewel het afronden van getallen niet erg gebruikelijk is in de scheikunde, is de oplossing voor sommige complexe wiskundige vergelijkingen soms te lang om te schrijven. Lees aandachtig de instructies van de oefeningen waaraan u werkt om te weten of u uw antwoorden moet afronden of niet.
- Leer wanneer u naar boven of naar beneden moet afronden. In een numerieke volgorde, als het volgende cijfer kleiner is dan of gelijk is aan 4, rond dan naar beneden af. En als het groter is dan of gelijk is aan 5, rondt u af naar het volgende nummer. Laten we het voorbeeld van dit nummer 6 nemen, 66 666 666 666 666. Stel dat u moet buigen naar de tweede decimaal. Het antwoord zal 6.67 zijn.
Begrijp het begrip absolute waarde. In de scheikunde worden sommige getallen absolute waarden genoemd en geen feitelijke wiskundige waarden. De absolute waarde van een echte x is de afstand tussen dit getal x en nul.
- Met andere woorden, u hoeft niet langer het teken van het getal (positief of negatief) te overwegen, maar eerder de afstand tot nul. De absolute waarde van -20 is bijvoorbeeld 20.
Maak uzelf vertrouwd met de geaccepteerde maateenheden. Hier zijn enkele voorbeelden.
- De hoeveelheid materiaal wordt uitgedrukt in mol (mol).
- De temperatuur wordt uitgedrukt in graden Celsius (° C), Fahrenheit (° F) of Kelvin (° K).
- Massa wordt uitgedrukt in gram (g), kilogram (kg) of milligram (mg).
- Het volume en de vloeistoffen worden uitgedrukt in liters (l) of milliliters (ml).
Leer hoe u waarden kunt omzetten van de ene meetschaal naar de andere. Om te slagen voor je chemie-examen, moet je een aantal conversies van de ene geaccepteerde schaal naar de andere kunnen uitvoeren. U moet bijvoorbeeld van de ene temperatuurmeting naar de andere gaan, waarbij kilo's worden omgezet in ponden of liters in vloeibare ounces.
- Soms wordt u gevraagd om de oplossing van een probleem uit te drukken in een andere maateenheid dan de oorspronkelijke eenheid. Stel bijvoorbeeld dat u een temperatuurvergelijking moet oplossen waarvan de waarden in Celsius zijn, maar uw uiteindelijke antwoord moet in Kelvin zijn.
- Kelvin is de internationale standaard voor temperatuurmetingen die vaak worden gebruikt bij chemische reacties. Oefen van graden Celsius naar Kelvin of graden Fahrenheit.
Besteed wat tijd aan het doen van oefeningen. Terwijl u verschillende concepten in de klas bestudeert, neemt u de tijd om te leren hoe u meeteenheden van het ene systeem naar het andere converteert.
Leer hoe u concentraties kunt berekenen. Verdiep uw basiskennis van percentages, verhoudingen en verhoudingen.
Oefen met voedingswaarde-etiketten. Om je chemie-examen te halen, moet je gemakkelijk verhoudingen, percentages, verhoudingen en hun omgekeerde bewerkingen kunnen berekenen. Als u deze concepten niet goed begrijpt, moet u trainen met andere veel voorkomende meeteenheden, zoals die op de voedingsetiketten.
- Controleer het voedingsetiket van een voedingsproduct. U vindt calorieën per portie, percentage van de aanbevolen dagelijkse inname, het totale vetgehalte, het percentage calorieën in vet, het totale koolhydraatgehalte en de verdeling van verschillende soorten koolhydraten. Leer hoe u verschillende percentages kunt berekenen op basis van de waarden van verschillende categorieën als noemers.
- Bereken bijvoorbeeld de hoeveelheid enkelvoudig onverzadigd vet ten opzichte van de totale hoeveelheid vet in een product. Converteer de waarde naar een percentage. Bereken het aantal calorieën in het product met behulp van het aantal calorieën per portie en het aantal porties in de verpakking. Bereken de hoeveelheid natrium die aanwezig is in de helft van het verpakte product.
- Door met dergelijke conversies te trainen, ongeacht de meeteenheid die u gebruikt, kunt u meeteenheden eenvoudig omzetten in chemische hoeveelheden zoals mol per liter, gram per mol, enzovoort.
Leer hoe u het aantal Avogadro kunt gebruiken. Deze constante vertegenwoordigt het aantal moleculen, datomen of deeltjes in een mol. Het aantal Avogadro is 6.022 x 1023.
- Hoeveel datomes zijn er bijvoorbeeld in 0,450 mol Fe? Het antwoord is 0,450 x 6 022 x 1023.
Denk aan de wortelen. Als je problemen hebt met het toepassen van het aantal Avogadro in chemieproblemen, denk dan aan wortels in plaats van atomen, moleculen of deeltjes. Hoeveel wortelen zijn er op een dozijn? Een dozijn heeft 12 elementen, dus er zijn 12 wortels in een dozijn.
- Probeer nu deze vraag te beantwoorden: hoeveel wortelen zitten er in een mol? Gebruik in plaats van te vermenigvuldigen met 12 het aantal Avogadro. Er zijn 6.022 x 1.023 kernen in een mol.
- Het aantal Avogadro wordt gebruikt om de chemische hoeveelheid (het aantal mol) om te zetten in een aantal objecten (een atoom, een molecuul, een deeltje of een wortel).
- Als je het aantal mol van een element weet, kun je het aantal moleculen, datomen of deeltjes in deze hoeveelheid materie weten door de constante van Avogadro te vermenigvuldigen met het aantal mol in kwestie.
- Het is belangrijk om te begrijpen hoe je deeltjes in mol omzet om je examen chemie te halen. Om verhoudingen en percentages te berekenen, moet u molaire conversies uitvoeren. Met andere woorden, u moet de hoeveelheid van een element weten uitgedrukt in mol vergeleken met een andere eenheid.
Probeer het begrip molariteit te begrijpen. Overweeg het aantal mol van een stof opgelost in een vloeibaar medium. Dit is een zeer belangrijk voorbeeld om te begrijpen, omdat het de molariteit is, dat is het aandeel van een chemische soort uitgedrukt in mol per liter.
- In de chemie wordt molariteit gebruikt om de hoeveelheid stof in een vloeibaar medium of de hoeveelheid opgeloste stof in een vloeibare oplossing uit te drukken. U kunt de molariteit berekenen door het aantal mol van een opgeloste stof te delen door het volume van de oplossing in liters. De maateenheid is de mol per liter (mol / l).
- Bereken de dichtheid. Dichtheid is ook een veel gebruikte maat in de chemie. Het geeft de massa per volume-eenheid van een chemische stof weer. De meest gebruikelijke meeteenheid is hier de gram per liter (g / l) of de gram per kubieke centimeter (g / cm3).
Verminder de vergelijkingen tot hun empirische formule. Met andere woorden, de uiteindelijke oplossingen van uw vergelijkingen worden als verkeerd beschouwd als u ze niet tot hun eenvoudigste vorm reduceert.
- Dit is niet van toepassing op moleculaire formules, omdat dit type beschrijving de exacte verhoudingen aangeeft tussen de chemische elementen waaruit het molecuul bestaat.
Begrijp het concept van moleculaire formule. U hoeft een moleculaire formule niet te reduceren tot de meest eenvoudige of empirische formule, omdat deze exact de samenstelling van het molecuul uitdrukt.
- Om de moleculaire formule van een lichaam te schrijven, moet je de afkortingen van de chemische elementen gebruiken, evenals het aantal datomen van elk element in het molecuul.
- Stel dat de moleculaire formule van water, H2O. Elk molecuul water bestaat uit twee waterstofatomen en een zuurstofatoom. Probeer hetzelfde te doen met de moleculaire formule van Lacetaminophen, C8H9NO2. In feite worden alle chemische verbindingen weergegeven door hun moleculaire formules.
Meer informatie over stoichiometrie. U zult waarschijnlijk aan deze termijn voldoen. Stoichiometrie is de studie van de kwantitatieve verhoudingen van chemische reacties met behulp van wiskundige formules. In stoichiometrie (wiskunde toegepast op chemie) worden de waarden van elementen en chemische verbindingen meestal weergegeven in mol, in molpercentages, in mol per liter of in mol per kilogram.
- Een van de meest voorkomende wiskundige bewerkingen die u zult uitvoeren, is het omrekenen van grammen naar mollen. De atoommassa-eenheid van een element, meestal uitgedrukt in gram, komt overeen met één mol van deze stof. De calcium-latome massa is bijvoorbeeld 40 atomaire massa-eenheden. Aldus is 40 g calcium gelijk aan één mol calcium.
Vraag de leraar om aanvullende oefeningen. Als wiskundige vergelijkingen en conversies een probleem vormen, praat dan met de leraar. Vraag hem om u meer oefeningen te geven om zelf te doen, totdat u alle gebruikte concepten duidelijk begrijpt.

Deel 5 De chemietaal gebruiken

Herken de structuren van Lewis. Deze structuren, ook wel Lewis-formules genoemd, zijn grafische weergaven van het gebruik van stippen om gegroepeerde elektronen en enkele elektronen in de buitenlaag van een atoom weer te geven.
- Deze structuren zijn zeer nuttig voor het tekenen van eenvoudige diagrammen en het identificeren van de bindingen, zoals covalente bindingen, die verschillende elementen delen in een atoom of een molecuul.
Leer de loctet-regel. De structuren van Lewis zijn gebaseerd op deze regel, die stelt dat atomen stabiel zijn wanneer hun buitenlaag precies 8 elektronen bevat. Als uitzondering op deze regel wordt waterstof als stabiel beschouwd met 2 elektronen op de buitenste laag.
Teken een Lewis-structuur. Deze structuur wordt voorgesteld door het symbool van een element omgeven door een reeks punten. Stel je voor dat het een vastgelegd stilstaand beeld van een film is. In plaats van de elektronen die rond de kern worden aangetrokken, vertegenwoordigen we hun positie op een bepaald moment in de tijd.
- De Lewis-structuur maakt het mogelijk om de meest stabiele opstelling van elektronen te visualiseren, de locaties van hun verbinding met een ander chemisch element. Het geeft ook informatie over de bindingssterkte (bijvoorbeeld of ze covalent of dubbel zijn).
- Probeer de Lewis-koolstofstructuur (C) te tekenen met inachtneming van de byteregel. Plaats nu 2 punten aan elke kant van het latoom (boven, onder, links en rechts). Schrijf nu een H, waterstof latome symbool, aan de andere kant van elk paar punten. Deze Lewis-structuur vertegenwoordigt een koolstofatoom omringd door vier waterstofatomen. Wanneer elektronen zijn verbonden door een covalente binding, betekent dit dat de koolstof een elektron deelt met elk waterstofatoom en dit geldt ook voor waterstof.
- De moleculaire formule van dit voorbeeld is CH4, die van methaan.
Leer hoe u de elektronen kunt rangschikken volgens hun binding. Lewis-structuren zijn een simplistische visuele weergave van chemische bindingen.
- Als u bepaalde concepten over chemische bindingen en Lewis-formules niet begrijpt, bespreek deze dan met uw leraar of studiegroep.
Leer hoe je verbindingen een naam geeft. Chemie heeft zijn eigen regels met betrekking tot de nomenclatuur. De soorten reacties die optreden met een verbinding, het verlies of de toevoeging van elektronen aan de buitenlaag en de stabiliteit of instabiliteit van een verbinding zijn factoren die het mogelijk maken een chemische verbinding te benoemen.
Onderschat de nomenclatuur in de chemie niet. In de meeste gevallen concentreren de eerste hoofdstukken in de chemie zich op de nomenclatuur. Vaak kan een verkeerde identificatie van chemische verbindingen ertoe leiden dat u niet kunt beoordelen.
- Leer indien mogelijk hoe u de chemische verbindingen een naam kunt geven voordat u met uw cursus begint. U kunt een gids kopen of online bronnen raadplegen.
Begrijp de betekenis van getallen in superscript en subscript. Het is belangrijk om te begrijpen wat deze cijfers betekenen als u wilt slagen voor uw examen.
- De nummers in superscript volgen een patroon dat in het periodiek systeem verschijnt en geven de totale lading van het chemische element of de chemische verbinding aan. Herhaal de periodieke tabel en u zult zien dat de elementen gerangschikt langs dezelfde verticale kolom (groep) dezelfde nummers delen door exponent.
- Inspringende getallen worden gebruikt om de hoeveelheid van elk element te bepalen dat wordt geïdentificeerd als onderdeel van een chemische verbinding. Zoals hierboven vermeld, geeft index 2 van het molecuul H2O aan dat er twee waterstofatomen zijn.
Ontdek hoe atomen op elkaar reageren. Een deel van de in de chemie gebruikte nomenclatuur bevat specifieke regels voor de naamgeving van producten die het gevolg zijn van bepaalde soorten reacties.
- Een van deze reacties is de oxidatiereducerende reactie. Dit is een reactie waarbij elektronen worden verworven of verloren.
- Onthoud de naam om het mechanisme te onthouden dat optreedt tijdens een doxydoreductiereactie RROO. Het is een eenvoudige manier om dat te onthouden de reductor maakt elektronen terwijl het oxidatiemiddel wordt.
Gebruik de cijfers in aanwijzingen om een neutraal molecuul te krijgen. Wetenschappers gebruiken aanwijzingen om de definitieve moleculaire formule van een verbinding te identificeren, en dit geeft ook aan dat een verbinding stabiel is met een neutrale lading.
- Om tot een stabiele elektronische configuratie te komen, moet het positieve ion (kation) worden gecompenseerd door een negatief ion (anion) van gelijke intensiteit. Exposanten vertegenwoordigen de belastingen.
- Leeuwmagnesium heeft bijvoorbeeld een positieve lading van +2 en leeuwstikstof heeft een negatieve lading van -3. De cijfers +2 en -3 moeten in superscript worden geplaatst. Om de twee elementen op de juiste manier te combineren om een neutraal molecuul te verkrijgen, moeten 3 magnesiumatomen worden gebruikt voor de 2 stikstofatomen.
- Het verkregen molecuul is daarom Mg3N2.
Identificeer de anionen en kationen vanuit hun positie. In het periodiek systeem worden de elementen die tot de eerste groep behoren als alkalimetalen beschouwd en hebben ze een positieve lading van +1. Natrium (Na +) en lithium (Li +) zijn voorbeelden.
- De aardalkalimetalen maken deel uit van de tweede groep en vormen 2+ kationen, zoals magnesium (Mg2 +) en barium (Ba2 +).
- De chemische elementen die behoren tot de zevende kolom van het periodiek systeem vormen de familie van halogenen en vormen anionen met een negatieve lading - zoals chloor (Cl-) en liode (I-).
Herken de meest voorkomende kationen en anionen. Om te slagen in je scheikunde-examen, moet je zoveel mogelijk de naamgeving van de groepen elementen weten waarvoor de getallen in exponent niet veranderen.
- Met andere woorden, magnesium wordt altijd vertegenwoordigd door Mg en heeft altijd een +2 positieve lading.
Probeer jezelf niet te overweldigen met informatie. Het is niet eenvoudig om alle gedetailleerde informatie over de verschillende chemische reacties, de elektronenuitwisselingen en de verandering van elektrische lading van een element of een verbinding te begrijpen en te onthouden.
- Druk onderwerpen uit die u niet begrijpt met beschrijvende termen. Als je bijvoorbeeld geen begrip hebt van oxidatiereacties of hoe elementen combineren met negatieve en positieve ladingen, zeg dat dan. Door concepten en concepten die voor u problematisch zijn duidelijk uit te drukken, merkt u misschien dat u veel controle over dingen hebt.
Ontmoet je leraar regelmatig. Maak een lijst met onderwerpen die je niet begrijpt en vraag je leraar om hulp. Het is een gelegenheid om complexe concepten te assimileren voordat u nog meer gecompliceerde en moeilijk te begrijpen klasconcepten invoert.
Zeg tegen jezelf dat je een nieuwe taal leert. Begrijp dat formules die zijn geschreven om de ladingen, het aantal datomen in een molecuul en de bindingen tussen de moleculen aan te geven, deel uitmaken van de taal van de chemie. Het is een manier om grafisch en schriftelijk de verschillende transformaties weer te geven die plaatsvinden tijdens een chemische reactie, die we niet kunnen zien.
- Het zou veel gemakkelijker zijn om chemie te begrijpen als alle mechanismen met het blote oog konden worden waargenomen. Je moet er echter naar streven om de terminologie te begrijpen die in de chemie wordt gebruikt om fenomenen te beschrijven, evenals de mechanismen van reacties.
- Als je problemen hebt met het begrijpen van de scheikunde, weet dan dat je niet de enige bent. Laat u echter niet misleiden. Praat met je leraar, studeer in een groep, neem contact op met de assistent van je leraar of vraag om hulp van iemand die echt goed is in scheikunde. Je kunt de hele cursus leren, maar het zou leuk zijn om hulp te vragen zodat we het je kunnen uitleggen om bepaalde hoofdstukken beter te begrijpen.