Hoe CO₂ te produceren

Inhoud

• stadia
• Deel 1 Maak CO₂ bij jou thuis
• Deel 2 Andere manieren om CO te doen₂

De chemische formule van kooldioxide is CO₂. Het is een gas dat veelvuldig in de industrie wordt gebruikt om bijvoorbeeld frisdranken en sommige sprankelende alcoholische dranken te maken, maar ook als drijfgas in spuitbussen. Hij is het die een brooddeeg heft en dat in sommige brandblussers het mogelijk maakt de vlammen te onderdrukken. Zoals we kunnen zien, is het een gas met meerdere toepassingen. Deze CO₂ kan vrijwillig worden geproduceerd, net zoals het een secundair product kan zijn, resulterend uit een bepaalde chemische reactie.

stadia

Deel 1 Maak CO₂ bij jou thuis

1. 
   

   
   Koop een plastic fles van 2 liter. Omdat je te maken hebt met een gas dat de fles kan opblazen, is het beter om plastic te nemen in plaats van glas. Er is minder risico!
   • Als u van plan bent deze CO te gebruiken₂ voor de groei van uw aquariumplanten, weet dat de ervaring die wij u bieden, met de door ons gekozen hoeveelheden, ons in staat stelt een 100 liter tank te voeden.

2. 
   

   
   Doe 400 g basterdsuiker in je fles. Neem in plaats daarvan hele suiker, gemaakt van verschillende suikers, in plaats van geraffineerde suiker. Twee voordelen: het is goedkoper en de productie van gas (via gist) is langer en daarom groter in volume (reacties zijn complexer).

3. 
   

   
   
   
   Vul de fles met warm water tot aan de basis van de nek. Het hete water van de kraan is perfect, kokend water zou de gist doden.

4. 
   

   
   Voeg een halve theelepel natriumbicarbonaat toe. Dit bicarbonaat is het belangrijkste, zo niet exclusieve, onderdeel van zuiveringszout. Je kunt overal een beetje kopen (grote supermarkten, apotheken ...)

5. 
   

   
   Voeg een halve theelepel gistextract toe. Hierdoor kan de reactie worden verlengd.
   • Je zult gistextract vinden in sommige typische producten. Dit is hoe het wordt gevonden in dit rundvleesextract dat Bovril is. Als je wat kunt krijgen, weet dan dat de "vreselijke" Britse Marmite er ook een paar bevat.

6. 
   

   
   Voeg een derde van een theelepel gist toe. De gist van de brouwer zal langer werken dan de gist van de bakker, zelfs als deze voldoende zal handelen. Bovendien is het minder duur dan biergist.

7. 
   

   
   
   
   Sluit de fles goed.

8. 
   

   
   Schud het om gist en suiker goed te mengen. U zou een klein schuim op het oppervlak van de vloeistof moeten zien.

9. 
   

   
   Verwijder de dop.

10. 
    

    
    Wacht 2 tot 12 uur. Je water begint te borrelen, een bewijs dat er koolstofdioxide wordt gevormd en ontsnapt. Als er na 12 uur niets gebeurt, is het water te heet of zwemt je gist meer.
    • De oplossing moet ongeveer 2 bellen per seconde afgeven. Als er meer zijn, verandert u uiteindelijk de pH van het water.

Deel 2 Andere manieren om CO te doen₂

1. 
   

   
   Exhale. Om te functioneren heeft uw lichaam zuurstof nodig om te interageren met de eiwitten, vetzuren en andere koolhydraten die u binnenkrijgt. Dit resulteert in chemische reacties, waarvan sommige koolstofdioxide uitstoten, dat onder andere via de mond of neus wordt geëvacueerd.
   • In tegenstelling, "verlangen" veel groene planten en sommige bacteriën naar koolstofdioxide. Ze absorberen en, door het fenomeen van fotosynthese in het geval van planten, eenvoudige suikers (koolhydraten) die hun groei mogelijk maken.

2. 
   

   
   Om CO₂ te krijgen, kun je iets verbranden dat koolstof bevat. Het leven op aarde is sterk afhankelijk van de koolstof die wordt samengesteld en die in de loop van de tijd continu wordt afgebroken. Om een ​​koolstofelement (bijvoorbeeld hout) te verbranden, hebt u een warmtebron en zuurstof (O₂) nodig. Tijdens verbranding zal de koolstof (C) van uw element worden gecombineerd met zuurstof (O₂) om lucht te geven aan ... CO₂.
   • Calciumoxide (CaO), ook bekend als "ongebluste kalk", wordt verkregen door kalksteen te calcineren bij 825 ° C, de laatste bevat calciumcarbonaat (CaCO₃). Tijdens de reactie, CO₂ komt vrij en er is calciumoxide. Uit de oven wordt dit oxide "ongebluste kalk" genoemd.

3. 
   

   
   Laat natuurlijke of chemische producten die koolstof bevatten met elkaar reageren. De koolstof en zuurstof vereist voor CO-productie₂ zijn aanwezig in veel natuurlijke of chemische producten, zoals carbonaten en als ze ook uit waterstof bestaan, wordt dit bicarbonaten genoemd.CO kan worden verkregen₂ met andere producten, ongeacht of de reactie plaatsvindt in de open lucht of met water. In het laatste geval bijvoorbeeld koolstofdioxide (H₂CO₃). Van de mengsels die CO₂ afgeven, wordt opgemerkt:
   • Zoutzuur en calciumcarbonaat: zoutzuur (HCl-formule) is vrij verkrijgbaar in doe-het-zelfzaken, maar wordt ook in de menselijke maag aangetroffen om voedsel af te breken. Calciumcarbonaat (met formule CaCO₃) is aanwezig in kalksteen, krijt, eierschalen, parels, koralen, evenals in alle geneesmiddelen tegen maagbrandwonden (Gaviscon, Alka-Seltzer ...) Wanneer deze twee componenten worden gemengd, vormt het zuur koolzuur en calciumchloride. Lacide breekt onmiddellijk af in water en kooldioxide.
   • Azijn en zuiveringszout: azijn is niets anders dan een oplossing van azijnzuur (C₂H₄O₂), terwijl zuiveringszout is samengesteld uit natriumbicarbonaat (NaHC03)₃). De reactie tussen de twee geeft water, natriumacetaat (CH3COONa) en een afgifte van CO₂ (in de vorm van schuim).
   • Methaan en waterdamp: dit proces wordt in de industrie gebruikt om bij hoge temperaturen waterstof met waterdamp te produceren. De methaanreactie (CH₄) - waterdamp (H₂O) produceert in wezen waterstof (H₂) en koolmonoxide (CO), een dodelijk gas dat moeilijk te detecteren is omdat het reukloos is. Dit monoxide wordt vervolgens in een atmosfeer van waterdamp geleid, bij een lagere temperatuur dan voorheen, om opnieuw waterstof en koolstofdioxide te produceren, veel minder gevaarlijk.
   • Eindelijk, gist en suiker. Wanneer we beide mengen, zoals we in het eerste deel van dit artikel doen, wordt de suiker afgebroken en komt CO vrij₂. Ethanol (formule C) wordt ook verkregen₂H₅OH), een vorm van alcohol die vooral voorkomt in alcoholische dranken. Deze reactie wordt genoemd gisting.